Question

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�

• A、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁         H₂（g）+

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  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂
• D、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A．等量的可燃物完全燃燒放出的熱量多；
B．等量的物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量高，燃燒放出的熱量多；
C．反應(yīng)熱與方程的計(jì)量數(shù)成正比；
D．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答： 解：A．等量的可燃物完全燃燒放出的熱量多，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H₂，前者放出的熱量多，由于反應(yīng)熱為負(fù)值，則，△H₁＜△H₂，故A錯(cuò)誤；
B．等量的物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量高，燃燒放出的熱量多，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，前者放出的熱量多，由于反應(yīng)熱為負(fù)值，則，△H₁＜△H₂，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱與方程的計(jì)量數(shù)成正比，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H₂，前者放出的熱量多，由于反應(yīng)熱為負(fù)值，則，△H₁＜△H₂，故C錯(cuò)誤
D．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，△H₁＞0，生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H₂＜0，所以△H₁＞△H₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．