Question

（10分）某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用            作指示劑。

（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為       mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為                  。

（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                                                  。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；

D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝      mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，10分）

（1）酚酞， （2）25.40；溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）BD    （4）

【解析】（1）氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成物是醋酸鈉，水解顯堿性，所以用酚酞作指示劑。

（2）滴定管自上而下刻度是增加的，所以讀數(shù)是25.40ml。酸不能使酚酞試液顯色，所以者的時的現(xiàn)象是溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色

（3）俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，A不正確。B正確，C中相當(dāng)于醋酸濃度稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏少，測定結(jié)果偏低。錐形瓶不能潤洗，否則消耗氫氧化鈉多，E中說明反應(yīng)還沒有達到終點，所以正確的答案選BD。

（4）消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值是（25.35ml+25.30ml）÷2，所以醋酸的濃度是