Question

某溫度下純水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH^-) = ___________。
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH^-) = ___________。

Answer 1

純水中 C(OH^-) = C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L  Kw = C(H⁺)·C(OH^-) = 2×10^-7×2×10^-7 = 4×10^-14   稀鹽酸中 C(OH^-) =" Kw" / C(H⁺) = (4×10^-14) / (5×10^-6) = 8×10^-9 mol/L

由水電離產生的H⁺與OH^-量始終相等，知純水中C(H⁺) = C(OH^-)。根據(jù)純水中C(H⁺) 與C(OH^-)可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質（只與溫度有關，與離子濃度無關），若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的C(OH^-)。