氮化鋁(AIN)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AIN可通過反應：

下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AIN需轉移3mol電子

C.AIN中氮的化合價為+3

D.AIN的摩爾質量為41g

 

【答案】

B

【解析】略

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：湖南師大附中2009屆高三第五次月考化學試題　湘教版 湘教版 題型：058

氮化鋁(AIN)是一種新型的無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質，現(xiàn)用圖Ⅰ裝置進行實驗，使氮化鋁樣品與NaOH溶液反應(AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑)，根據(jù)反應所生成氨的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象確定雜質的成分．實驗過程記錄如下：

a．檢查裝置氣密性；b．往錐形瓶中放入適量氮化鋁樣品，從分液漏斗往錐形瓶中加入過量濃NaOH溶液，立即發(fā)生劇烈反應，生成的氨將廣口瓶中的水排入量筒中；c．實驗結束后，測量量筒中收集到的水的體積(包括由廣口瓶到量筒的導管內的水柱的體積)，進行計算．

(1)本實驗中，檢查裝置氣密性的方法是________________．

(2)廣口瓶中的試劑X宜選用________(填選項的標號)．

A．丙烷

B．酒精

C．植物油

D．四氯化碳

(3)實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是________．

(4)若實驗中測得樣品的質量為w g，氨的體積為a L(已折算成標準狀況)，則樣品中AlN的質量分數(shù)為________．

(5)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中稀硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為兩種實驗方案中，比較好的是用________裝置進行實驗(填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”)．理由是______________．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

氮化鋁(AIN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是
[     ]
A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中每生成2 molAlN，N2就得到3 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁(AIN)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AIN可通過反應：

下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AIN需轉移3mol電子

C.AIN中氮的化合價為+3

D.AIN的摩爾質量為41g

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省上饒縣中學高一第二次月考化學試卷 題型：單選題

氮化鋁(AIN)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AIN可通過反應：
下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1mol AIN需轉移3mol電子
C．AIN中氮的化合價為+3
D．AIN的摩爾質量為41g

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