【題目】一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（ ）
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之間

【答案】B
【解析】解：設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為x， 由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，則平均摩爾質(zhì)量為 =42gmol﹣1 ，
由十字交叉法可知： ，
所以m（CO）=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g，
所以CO的質(zhì)量為1.4g，
故選B．
根據(jù)反應(yīng)中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳原子的物質(zhì)的量，同時(shí)也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，再根據(jù)二者總的質(zhì)量求出平均摩爾質(zhì)量，最后用十字交叉法解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示： Fe2+ Fe3+ FeO42﹣（高鐵酸根離子）
I．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是nm．
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷電路板．寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式： ． 檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+ 的試劑是 ．
（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是 ， 生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸，首先選擇量程為mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取mL上述濃硫酸（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填寫字母）．
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號(hào)）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時(shí)，仰視刻度線
D.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是

A. 氫氧化鈣可用來(lái)治療胃酸過(guò)多B. 活性炭可用作水處理時(shí)的殺菌劑

C. 鋁制容器可用來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸D. 氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (　　)

A. 第二周期元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾男再|(zhì)比白磷活潑

D. Na＋半徑大于Cl－半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞

B. 升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

C. 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng)：2H2S＋O2＝2S↓＋2 H2O，下列不正確的是（ ）

A. 還原性：H2O> H2S B. 屬于置換反應(yīng)

C. 氧化性：O2> S D. 酸性：H2S> H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，PbR（R2﹣為SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.曲線a表示PbCO3
B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
C.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中 =105
D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ， 可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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