【題目】環(huán)扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A. 環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

B. 環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

C. 環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

D. 1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應

【答案】C

【解析】A、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為C17H24O3，故A說法正確；B、環(huán)扁桃酸酯中親水基團所占比例較小，因此不溶于水，根據(jù)相似相溶，環(huán)扁桃酸酯屬于有機物，易溶于乙醇或丙酮中，故B說法正確；C、環(huán)扁桃酸酯中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成、取代反應，環(huán)扁桃酸酯中羥基所連的碳原子的相鄰碳原子上沒有H，因此不發(fā)生消去反應，故C說法錯誤；D、1mol環(huán)扁桃酸酯中含有1mol酯基，因此1mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1molNaOH反應，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）

A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯

B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯

C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol最多能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（ ）

A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害的裝置，同時利用該裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅，下列說法正確的是

A. 甲裝置的質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜效果更好

B. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 銅電極應與X相連接

D. 標準狀況下，當鐵電極增重32g時，N電極消耗的氧氣體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B的p軌道上有兩個未成對電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1，D的單質(zhì)是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結構。

（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是_________________（填元素符號），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價含氧酸Q的酸根的空間構型是_____________________，另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結構式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的

化合價為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{色，請寫出該反應的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結構為NaC1型，則每個晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④托盤天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1

物質(zhì)

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃燒熱kJ·mol-1

285.8

393.5

283.0

⑴請寫出煤的氣化反應生成合成氣(CO和H2)的熱化學方程式_______。

②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強不再改變

c.各氣體濃度相等
d.反應體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變

g.單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol

①請推斷該反應自發(fā)進行的條件為____________

②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。

a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷2.24L時負極電極反應為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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