以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
D

試題分析：金屬的電化學(xué)腐蝕指的是能構(gòu)成原電池，在構(gòu)成的原電池中，金屬作為負(fù)極易被腐蝕的現(xiàn)象，這種腐蝕稱為金屬的電化學(xué)腐蝕。A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故D正確，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�
A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是______（填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應(yīng)式：Pt極______；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為______；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色______（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：______隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH______（填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以______為陽(yáng)極電解______溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______．
（2）以鉑作陽(yáng)極電解______溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(  )
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ +2e－=Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ ="=" Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

合理使用材料，改善人類生活。
① 鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，兩者的微觀本質(zhì)都是發(fā)生    的過(guò)程。為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接    （選填“鋅塊”或“銅塊”）。
② 在普通玻璃制造過(guò)程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
      。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化為    結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為:正極:FePO4+Li++e-LiFePO4,負(fù)極:Li-e-Li+。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
B．放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí),在正極上Li+得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,不正確的是（  ）
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
D．電鍍時(shí),鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極

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