8．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大B．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高
C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D．隨核電荷數(shù)增加氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

分析 鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性；鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，而氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點(diǎn)較高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，故A正確；
B．鹵族元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，因都為分子晶體，則晶體熔沸點(diǎn)逐漸升高，故B正確；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，側(cè)重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Wg鎂粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量鹽酸反應(yīng)使金屬完全溶解、在加過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放坩堝中灼燒，直至物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．40.0%B．58.6%C．60.0%D．47.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化時(shí)，煤的氣化和液化屬于物理變化
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．有單質(zhì)參加和生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．將25 g無(wú)水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽．
問(wèn)題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是有兩種還原產(chǎn)物生成．
（2）X的化學(xué)式為KOH；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀．
問(wèn)題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩．溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：因加入了過(guò)量KI溶液，乙實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是（　�。�
A．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$純溴
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分餾}{→}$$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅
C．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
D．鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{過(guò)濾}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石}$鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，則SO42-為（　�。�
A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．下列關(guān)于
${\;}_{78}^{202}$Pt的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素
D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)除去鍋爐水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的實(shí)驗(yàn)，查找各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下．
化學(xué)式CaSO4CaCO3Ca（OH）2CaCl2
溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
設(shè)計(jì)流程如下（所加的試劑均過(guò)量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2．
（3）寫出發(fā)生在上述過(guò)程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（4）上述過(guò)程中哪一步反應(yīng)是利用了上述溶解度表設(shè)計(jì)的B．
A．反應(yīng)ⅠB．反應(yīng)ⅡC．反應(yīng)Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗(yàn)方法是：取少量溶液II，先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇生成白色沉淀，則證明含硫酸根離子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案