（1）①在配制FeCl3溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為                                          
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得溶液的pH=10。試回答以下問題：
所得溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：

A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到        ；接下來灼燒得        ；（填化學(xué)式）
用離子方程式及簡短的文字說明原因                                                      

（1）①鹽酸離子方程式為    Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
②離子方程式Al3＋＋3HCO3=3Al(OH)3+3CO2
③離子濃度大小關(guān)系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3.H2O，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致c(H＋)>COH－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4）    Al(OH)3               ；         Al2O3    ；（填化學(xué)式）
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 ＋3H2OAl (OH)3＋3HCl加熱時(shí), HCl不斷揮發(fā),使平衡右移,從而生成了Al (OH)3.灼燒時(shí)2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，需要加入
鹽酸
鹽酸
來抑制水解．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
；
（3）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極反應(yīng)方程式是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應(yīng)方程式是：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

（4）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則c1：c2=
1：104
1：104
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配制FeCl3 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些
鹽酸
鹽酸
以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl3 溶液最后得到殘留物為
Fe2O3
Fe2O3
固體，結(jié)合方程式解釋其原因?yàn)?!--BA-->
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa
＜
＜
NaClO；NH4Cl
＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號(hào)）
①
①
．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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