Question

2．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬，請(qǐng)回答：
（1）三種金屬中，Al、Fe（填化學(xué)式）制成的容器可在常溫下用來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸；Al（填化學(xué)式）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物均為鹽和氫氣．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
鈉與水反應(yīng)時(shí)可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有②③（填字母）．
①鈉沉入水底　　�、阝c熔成小球　　�、垅c四處游動(dòng)　　　�、苋芤鹤�?yōu)榧t色．

Answer 1

分析 （1）常溫下，鐵和鋁與濃硝酸或濃硫酸易發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
（2）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；鈉的密度小于水的密度，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，同時(shí)有大量熱量放出．

解答 解：（1）常溫下，鐵和鋁與濃硝酸或濃硫酸易發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用Al、Fe制成的容器可在常溫下用來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸；鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣，
故答案為：Al、Fe；Al；
（2）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，同時(shí)有大量熱量放出，放出的熱量使鈉熔成小球，生成的氣體使鈉受力不均，從而鈉四處游動(dòng)，故選②③，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握鋁、鈉、鐵的性質(zhì)分析解答，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)的生成物，注意：鐵、鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不是沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．