【題目】已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，B分子中的官能團(tuán)名稱是___________。

（2）E的名稱為________________，寫出與D含有相同官能團(tuán)的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________（任寫一種）。

（3）寫出下列反應(yīng)④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；

（4）某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量 C 溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：

① 溴水中的Br2可能與 C 發(fā)生了取代反應(yīng)

② C 分子中可能含有不飽和鍵，溴水可能與 C 發(fā)生了加成反應(yīng)

③ C 具有還原性，溴水可能將 C 氧化為酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr

為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：

方案(一)：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

方案(二)：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br﹣的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

① 方案(一)是否可行？______(填“可行”或“不可行”)

② 假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n(Br﹣)=____mol，則說明溴水與 C 發(fā)生了取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n(Br﹣)=______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；

③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算，寫出溴水與 C 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

【答案】 羥基 乙酸乙酯 CH3CH2CH2COOH n CH2=CH2 加聚反應(yīng) 不可行 a 0 【答題空10】CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr

【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為聚乙烯，B與D可以得到E，E是具有果香味的有機(jī)物，E為酯，故B為乙醇，反應(yīng)①是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙醇分子中的官能團(tuán)為羥基，故答案為：；羥基；

(2)E為乙酸乙酯，D為乙酸，與D含有相同官能團(tuán)的E的一種同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2COOH或CH(CH3)2COOH，故答案為：乙酸乙酯；CH3CH2CH2COOH或CH(CH3)2COOH；

(3)反應(yīng)④為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n CH2=CH2 ，故答案為：n CH2=CH2 ；加聚反應(yīng)；

(4)①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，所以無法檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；故答案為：不可行；

②若發(fā)生取代反應(yīng)，1molBr2可生成1molHBr，故反應(yīng)后n(Br-)=amol；若發(fā)生加成反應(yīng)，則無HBr生成，故反應(yīng)后n(Br-)=0，故答案為：a；0；

③得到固體3.76g為AgBr的質(zhì)量，n(AgBr)= =0.02mol，n(Br-)=2n(Br2)，則反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；故答案為：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；

（1）斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol－1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在T10C時(shí)達(dá)到平衡，體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。

請回答下列問題：

①請?jiān)趫D中畫出以M為起點(diǎn)，從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時(shí)，測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol，則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是_______。

A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同

B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________。

（5）25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示：

①25℃時(shí)Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開始生成SnS沉淀，此時(shí)溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（　　）

A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：

已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（2）B中的官能團(tuán)名稱是______________________。

（3）D→E的反應(yīng)類型是______________。

（4）①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。

（5） E的名稱是___________。

（6） G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

A. 燒堿熔化 B. 硫酸氫鈉溶于水

C. 將HCl通入水中 D. 溴蒸汽被木炭吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____________。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_______（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_______________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________,另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________ （保留兩位有效數(shù)字）。（）。

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是_________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，請用箭頭標(biāo)出圖中的配位鍵。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4HP2O4可用作木材阻燃劑和森林滅火劑，其中P元素的化合價(jià)為( )

A.+2B.+3C.+4D.+5

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