用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、5.6g Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價；
B、Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；
D、溶液的體積不明確．
解答： 解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故A錯誤；
B、Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1molNa2O2中含2mol鈉離子和1mol過氧根，即3mol離子，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氫氣和氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故分子數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；
D、溶液的體積不明確，故氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖1所示，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（3）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖2：

（1）①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
（4）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，某些建筑材料產(chǎn)生的放射性氡（
 
222
86
Rn）對人體有害，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A、86B、222
C、136D、50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制50mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液需Fe2（SO4）3多少克？從中取出溶液10mL稀釋到40mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列大小比較不正確的是（　�。�
A、沸點：H2O＞H2S；CH4＜SiH4
B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C、還原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl
D、鍵長：C-H＜N-H＜O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱420KJ；即；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  放熱420KJ 若1mol氣態(tài)水分解為氣體H2和氣態(tài)O2為
 
熱（填吸或放）
 
KJ；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的H2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱
 
KJ；
（2）利用H2與O2的反應(yīng)可以設(shè)計原電池；用KOH溶液做電解液；通H2的碳棒為電源的
 
極，電極反應(yīng)式
 
．通O2的碳棒為電源的
 
極，電極反應(yīng)式
 
．總反應(yīng)式
 
．工作一段時間PH值變
 
；  這種電池的優(yōu)點
 
；相反，普通干電池的則對環(huán)境有污染的原因是
 
；
（3）氫氣也可以與Cl2反應(yīng)；在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，寫出計算過程說明此反應(yīng)是放熱還是吸熱
 
則在Cl2中充分燃燒2mol H2 的能量變化是
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙烯CH2═CH2為原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，無機(jī)試劑任選，畫出流程圖、寫出每步化學(xué)反應(yīng)方程式、標(biāo)明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴的取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)取代了鹵代烴的鹵原子，如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或Na Br），試寫出以CH2=CH-CH2Cl為主要原料制取甘油的化學(xué)方程式．
 
；
 
．

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