Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是___。（用化學式回答）

（3）②、⑧兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，寫出該化合物的電子式___。

4）⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式___。

（5）⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g該氫化物自燃放出45.0kJ的熱量（產(chǎn)物為⑦的氧化物和液態(tài)水），其熱化學方程式為___。

Answer 1

【答案】Na>N>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 2Al＋2OH－＋2OH－=2＋3H2↑ SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1440.0kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)元素周期表，推出①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，據(jù)此分析；

(1)③為N，④為O，⑤為Na，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大，因此原子半徑由大到小的順序是Na>N>O；

(2)②為C，③為N，⑦為Si，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(3)②為C，⑧為Cl，兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，即為CCl4，CCl4屬于共價化合物，其電子式為；

(4)⑥為Al，與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2OH－=2＋3H2↑；

(5)⑦為Si，其最簡單的氫化物為SiH4，與氧氣反應的方程式為SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O，1gSiH4的物質(zhì)的量為=mol，1molSiH4燃燒放出的熱量為45.0kJ×32=1440.0kJ，則熱化學反應方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1440.0kJ·mol－1。