【題目】H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是

A. 共價(jià)鍵的方向性 B. 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

C. 共價(jià)鍵的鍵角 D. 共價(jià)鍵的飽和性

【答案】D

【解析】最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是

A. 能與水互溶 B. 密度比水大

C. 能發(fā)生取代反應(yīng) D. 分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH，目的是________。

(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60~70℃，溫度也不能過低，其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_____________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

(4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；

c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)測(cè)定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)體積/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/ml

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中；加入的A物質(zhì)為____________(填名稱)。

②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

③該樣品中NaI的含量為_______________________。

④若用上述方法測(cè)得NaI的含量偏低(忽略測(cè)定過程中的誤差)，則可能的原因是_________________。

(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子

B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

C. 非極性分子中，一定含有非極性鍵

D. 一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式是基態(tài)原子的是( )

A.1s1

B.1s22s12p1

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

（1）寫出焙燒產(chǎn)物 NH3 的電子式___________。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為________________（任寫一條）�！敖钡闹饕煞譃�_________________。

（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是____（填字母代號(hào)）。

a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為______________�！俺伶V”時(shí)若溫度超過 60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_______。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（6）某小組同學(xué)稱取 13.8 g MgCO3nH2O 進(jìn)行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2 的制備

已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）

③裝置 D 的作用是__________________。

（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)

將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

①___________。②___________。③___________。

④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2 相對(duì)于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是____________（任寫一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕 ⑤電泳

A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部

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