【題目】在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是(　　)

A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化

D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化

【答案】C

【解析】

在苯的同系物中，側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，與碳原子多少無關(guān)，C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

23.9

完成下列問題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ ．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 ______ 中（家用產(chǎn)品）效果更好．

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J（g℃）-1計(jì)算]．

（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 ______ （填“相等”或“不相等”）．

（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 __________ ．

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時(shí)，適用于滅火的是

A.水B.煤油C.泡沫滅火器D.干燥沙土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

B. 經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－能促進(jìn)水的電離

C. 若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D. 現(xiàn)取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)向含AgCl的飽和溶液中：

①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）

②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______。

（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）F中官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）B的分子式為C9H8O，B→C的過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）反應(yīng)②～⑥中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。

（4）在鎳的催化作用下，E與足量的氫氣加成所得的產(chǎn)物分子中有___________種不同環(huán)境的氫原子。

（5）一定條件下以F為單體發(fā)生加聚的反應(yīng)方程式為___________。

（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

④屬于芳香族化合物。

（7）請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干中合成路線)。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 請計(jì)算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質(zhì)的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計(jì)算用 684g 蔗糖為原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為酒精，生成酒精的物質(zhì)的量是多少___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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同步練習(xí)冊答案