NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含有原子數(shù)為3NA
C、NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1
D、1mol/L NaCl溶液含有2NA個氯離子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．5.6L氯氣和16.8L氧氣的總體積為22.4L，標(biāo)況下混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．沒有告訴在相同的條件下，無法計(jì)算二者的體積之比；
D．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體總體積為22.4L，物質(zhì)的量為1mol，混合氣體中含有分子數(shù)為NA，故A正確；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．NA個N2分子的物質(zhì)的量為1mol，0.5NA個H2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，不是相同條件下，無法判斷氮?dú)夂蜌錃獾捏w積之比，故C錯誤；
D．題中缺少1mol/L NaCl溶液體積，無法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積是使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種．下列說法錯誤的是（　�。�
A、兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
B、BHT在水中的溶解度小于苯酚
C、BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D、從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
C、若有0.5mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+-e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R
C、M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
D、相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率：M＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無色、無臭的氣體，在潮濕的空氣中能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有NO、HNO3和HF．下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中被氧化與被還原的元素，其原子的物質(zhì)的量之比為1：2
B、NF3與NH3化學(xué)性質(zhì)的不同是因F與H兩元素非金屬性的差異引起
C、NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液噴淋，只有NaF、NaNO3和H2O產(chǎn)生
D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成的NO氣體體積約為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（數(shù)值）．
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是
 

（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k為常數(shù)）．
C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得知：
①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值為
 
．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
 縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第
 
、
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：
①寫出A、B、C三種元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
．
②B位于周期表中
 
周期
 
族．

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