Question

KMnO₄與質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸溶液反應，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）鹽酸在反應中體現(xiàn)了______性和______性．
（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
（3）反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，15.8氧化劑參加反應，被氧化的還原劑的質量為______g．
（4）若反應轉移5mol電子，則生成的氯氣在標準狀況下的體積為______L．

Answer 1

（1）HCl中Cl元素的化合價升高，且該反應中生成鹽酸鹽，則該反應體現(xiàn)了HCl具有還原性和酸性，
故答案為：還原；酸；
（2）Mn元素的化合價由+7降低為+2價，Cl由-1升高為0，則雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為



，
故答案為：



；
（3）KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，由2KMnO₄～10HCl可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：10=1：5，15.8氧化劑參加反應，其物質的量為

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl可知HCl作還原劑的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故答案為：1：5；18.25；
（4）由反應可知5Cl₂～10e^-，反應轉移5mol電子，則生成氯氣為2.5mol，在標準狀況下的體積為為2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56．