【題目】在一個(gè)2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

（2）用O2表示在0～8 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將_______(填“增大”或“減小”)；K值將________(填“增大”或“減小”)。

（4）在第12 min時(shí)，容器壓縮到1 L，則SO3的變化曲線為________。

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

【答案】（1）K=（1分） （2）0.012 5 mol·L1·min1（2分）

（3）增大（1分） 增大（1分） （4）C（2分）

【解析】（1）按照平衡常數(shù)的含義可寫出表達(dá)式K=；（2）從圖像知0～8 min內(nèi)SO3減少0.4 mol，v(SO3)==0.025 mol·L1·min1，v(O2)=v(SO3)/2=0.012 5 mol·L1·min1。（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以K值將增大。（4）因?qū)⑷萜鲏嚎s為1 L，相當(dāng)于加壓，平衡左移，n(SO3)又增大，所以其變化曲線為c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可與Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）

A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______．

（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴．

（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B. 生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017江蘇]通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金相對(duì)純金屬制成的金屬材料來(lái)說(shuō)優(yōu)點(diǎn)是（ ）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般合金的熔點(diǎn)比它各成分金屬的更低

③改變?cè)系呐浔龋淖兩珊辖鸬臈l件，可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為________________________。

（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，只需要加入的一種物質(zhì)及其物質(zhì)的量是____________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�

A. 若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆減小

B. 平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺

C. 平衡向右移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子量減小

D. 若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。


請(qǐng)回答：

（1）加入的A是__________，檢驗(yàn)A已過(guò)量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過(guò)量B的目的是__________。

（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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