3．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ACl2飽和食鹽水
BNO+O2（物質(zhì)的量之比為4：1）H2O
CCO2NaOH
DNO2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則氣體極易溶于水或發(fā)生反應(yīng)，且氣體無(wú)剩余，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則氣體極易溶于水或發(fā)生反應(yīng)，且氣體無(wú)剩余，
A．食鹽水抑制氯氣的溶解，不能形成噴泉，故A不選；
B．NO+O2（物質(zhì)的量之比為4：1）可形成噴泉，但NO剩余，不能充滿，故B不選；
C．CO2與NaOH反應(yīng)后氣體無(wú)剩余，符合題意，故C選；
D．NO2與水反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，不能充滿，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及噴泉實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如圖：

已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過(guò)濾方法）、洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號(hào)）．
A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
（2）實(shí)驗(yàn)中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過(guò)低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過(guò)高未反應(yīng)的乙酸蒸出．
（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．
（7）本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類(lèi)物質(zhì)，可由下列路線合成：其中 物質(zhì)C 是甲苯．物質(zhì)B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)而形成高分子化合物．

請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基
（2）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱．
（3）寫(xiě)出B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬鋁、鐵、銅都是生活中常用的金屬，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫(xiě)下列空白．
（1）某同學(xué)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B
A．鋁片、銅片　　    B．銅片、鋁片　　   C．鋁片、鋁片
（2）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑33.6
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：

寫(xiě)出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并在虛線框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖（要求：標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
C．若X為Fe，則A可能為HNO3
D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體中缺乏某種微量元素時(shí)，會(huì)引起甲狀腺腫大，該元素是（　�。�
A．碘B．鐵C．銅D．硒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，在體積為V L的密閉容器中通入a molNO2和bmolSO2，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．$\frac{3}{10}$B．$\frac{2a+2b}$C．$\frac{3}{16}$D．$\frac{5}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目   的分離方法原   理
A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去乙酸中的乙醚蒸餾乙酸與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F

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