X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素在周期表中的位置為：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：______________

（4）Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T （填“>”“<”或者“=”）�？梢则�(yàn)證該結(jié)論的方法是___________________

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（5）某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①溶液a和溶液b分別為_(kāi)_________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式）

②經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為：__________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_________；

（2）沉淀b的化學(xué)式是__________；

（3）沉淀c的化學(xué)式是__________；

（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1

B. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C. ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿(mǎn)足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)

D. b點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體的離子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B. CaCl2既含有離子鍵，又含有非極性鍵。

C. SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。

D. 將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會(huì)有三價(jià)鐵生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子序數(shù)小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

B. 若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y形成的單質(zhì)一定是Y2

D. 若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A. 堿金屬元素是指IA族的所有元素

B. 副族元素沒(méi)有非金屬元素

C. 同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序數(shù)之差只能是1或25

D. 部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右上圖所示, 則A可能表示單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：填空題

聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類(lèi)：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱(chēng)MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫(xiě)出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑， 表示有色物質(zhì)，通過(guò)比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時(shí), 的濃度為_(kāi)__________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________(用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：①M(fèi)n（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

則下列表述正確的是

A．△H2＞0

B．△H3＞△H1

C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

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