Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
• B、100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A
• C、1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A
• D、將0.1mol FeCl₃滴入沸水中可制得0.1N_A Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化和電子守恒分析計算；
B、濃硫酸與銅反應(yīng)，隨濃度變稀后，稀硫酸不能與銅反應(yīng)；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液中水存在電離平衡；
D、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

解答： 解：A、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價+5價變化為0價，-1價變化為0價，依據(jù)電子守恒，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故A正確；
B、100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，隨濃度變稀后，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.92N_A，故B錯誤；
C、1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液中水存在電離平衡，所含的離子和分子總數(shù)大于0.1N_A ，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將0.1mol FeCl₃滴入沸水中可制得 Fe（OH）₃膠粒小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．