在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32—)均增大

 

C

【解析】

試題分析：A.在NaHCO3溶液中存在水的電離平衡、HCO3-的電離平衡及HCO3-的水解平衡；在Na2CO3溶液中存在水的電離平衡及CO32-的水解平衡；正確；B．在NaHCO3與Na2CO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H+、OH-,所以含有的粒子種類相同，正確；C．在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，前者存在HCO3-的電離平衡及HCO3-的水解平衡，由于水解大于電離，所以溶液顯堿性，由于水解程度HCO3-<CO32-,所以溶液中c(OH－)前者小于后者，錯(cuò)誤。D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，，由于增大c(OH-),所以二者的水解平衡都逆向移動(dòng)，而且前者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，產(chǎn)生CO32—，因此c(CO32—)均增大，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．4g 氦氣中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D．1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

 

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物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）

A． ①③⑤ B． ①②⑤ C． ①⑤⑥ D． ①④⑤

 

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等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

 

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“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，

電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A．電池反應(yīng)中有NaCl生成

B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子

C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

 

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用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸

 

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下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

 

 

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下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是 ( )。

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

 

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A．氫氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氮?dú)?

 

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