【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.鋁B.酒精C.食鹽水D.硫酸銅

【答案】D

【解析】

A.鋁是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；

B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項錯誤；

C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸銅水溶液能導(dǎo)電，故硫酸銅是電解質(zhì)，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；

(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（ ）

A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（ ）

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團

B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，共價鍵被破壞的是

A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）

A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108

B．升高溫度，溶液的pH減小

C．溶液的pH=4

D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強的是________。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示) _____________________________________________________ 。

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