Question

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=2Na⁺+HSO₄^-
• C、HNO₃=H⁺+NO₃^-
• D、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，強(qiáng)電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．氯化鈣屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-，故A正確；
B．HSO₄^-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為HNO₃=H⁺+NO₃^-，故C正確；
D．碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷離子方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．