Question

分析下列反應：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，據此作答：
（1）標出該反應中電子的轉移方向和數目：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）該反應的氧化劑是______．
（3）該反應的氧化產物與還原產物的質量比是______．
（4）當反應生成0.3mol Cl₂時，則轉移的電子的物質的量是______．

Answer 1

（1）該反應中氯化鉀中氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以其轉移電子數是5，



，
故答案為：



；
（2）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，故答案為：KClO₃；
  （3）該反應中還原劑是氯化鉀，氧化劑是氯酸鉀，則氧化產物是氯氣，還原產物也是氯氣，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，故答案為：5：1；
（4）當反應生成0.3mol Cl₂時，則轉移的電子的物質的量=0.3mol×5=0.5 mol，
故答案為：0.5mol．