Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

Answer 1

【答案】 Cu AgNO3溶液 正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋ 陰 溶液呈紅色

【解析】（1）硫酸銅溶液所在的電極是負極，所以電極X的材料是Cu；銀電極是正極，則電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液。（2）銀離子得到電子，銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應式為2Ag＋＋2e－===2Ag；銅電極是負極，X電極上發(fā)生的電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋。（3）a電極與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電。b電極是陽極，溶液中的氫氧根放電，破壞水的電離平衡，氫離子濃度增大，即b電極周圍溶液顯酸性，滴加幾滴石蕊溶液后b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液呈紅色。