13．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)均能與水反應生成HXO
B．從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強
C．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大
D．鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4

分析 A、F2與水反應劇烈生成HF和氧氣；
B、從上到下，X-的還原性增強，對應水溶液酸性增強；
C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大；
D、除F外其余鹵素均能形成最高價含氧酸．

解答 解：A．F2與水反應劇烈生成HF和氧氣，故A錯誤；
B．從上到下，HX的還原性增強，對應水溶液酸性增強，故B錯誤；
C．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，故C正確；
D．除F外其余鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，涉及鹵族元素的性質(zhì)的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是（　�。�
A．杜絕污染源B．治理污染點C．處理廢棄物D．減少有毒物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的（　�。�
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
C．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
D．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，D的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）若將反應①設計成一個由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
有以下試劑：a：氯化銅溶液、b：鹽酸、c：氯化鐵溶液、d：銅棒、e：鐵棒、f：銀棒．儀器任選．
則所選用的試劑為cdf（填序號）
寫出該裝置中發(fā)生氧化反應的一極上的電極反應式：Cu-2e-═Cu2+
（3）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2+存在；
（4）寫出反應K+G→L的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計算寫出該鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關(guān)的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
Ⅱ．有關(guān)①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是C
A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的10-8倍．
丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？pH值較大的是Na2CO3；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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