Question

2．MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對(duì)H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO₂的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是A．
A、把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅
B、把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅
C、把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀(guān)察是否有白色沉淀生成
D、把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀(guān)察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是酸性越強(qiáng)，MnO₂氧化性越強(qiáng)．
寫(xiě)出在酸性條件下，MnO₂氧化I^-的離子方程式2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O．

實(shí)驗(yàn)	酸或堿	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速變棕褐色

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H₂O₂溶液放入燒杯（填儀器名稱(chēng)）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H₂O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H₂O₂=KOH+I₂，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確．取5mL3%的H₂O₂溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀(guān)察是否有大量氣泡產(chǎn)生，若有說(shuō)明假設(shè)正確；反之假設(shè)不正確．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是AD（填序號(hào)）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃顏色為血紅色，亞硫酸鋇為白色沉淀，二氧化錳與稀鹽酸在常溫下不反應(yīng)；
（2）碘單質(zhì)在水中的顏色為棕褐色，二氧化錳氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘濃度越大，顏色越深；根據(jù)錳的氧化性和碘離子的還原性解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)所需30%的H₂O₂溶液的濃度與3%的H₂O₂溶液的關(guān)系確定所需的量筒的體積；
（4）要探究反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用，可以向雙氧水中加入碘單質(zhì)；
（5）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的裝置來(lái)選擇儀器；
（6）依據(jù)電池反應(yīng)，原電池中元素化合價(jià)降低的在正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，如果二氧化錳具有氧化性，將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵，則再加入KSCN溶液，三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃顏色為血紅色，所以觀(guān)察溶液是否變紅可判斷，故A正確；
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅，不加MnO₂固體也能變紅，變紅是三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．把Na₂SO₃溶液再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀亞硫酸鈉生成，MnO₂固體加入與否無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀(guān)察是否有黃綠色氣體生成，反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用稀鹽酸且常溫，不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
（2）①該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，碘濃度越大，顏色越深，說(shuō)明生成的碘越多，與此對(duì)應(yīng)的條件是酸性強(qiáng)，
在酸性條件下MnO₂氧化I^-，二氧化錳被還原成+2價(jià)的錳離子，碘離子被還原成單質(zhì)碘，所以離子方程式為：2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：酸性越強(qiáng)，MnO₂氧化性越強(qiáng)；2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O；
（3）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL，過(guò)氧化氫的濃度為原來(lái)的$\frac{1}{10}$，量筒的精確度為0.1mL，所以需用量筒10.0mL量取藥品，在燒杯中溶解，冷卻，
故答案為：10.0；燒杯；
（4）要探究反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用，可以向雙氧水中加入碘單質(zhì)，看是否會(huì)產(chǎn)生氣體即可，
故答案為：取5mL3%的H₂O₂溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀(guān)察是否有大量氣泡產(chǎn)生，若有說(shuō)明假設(shè)正確；反之假設(shè)不正確；
（5）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，可以供選擇的能加熱的反應(yīng)容器是圓底燒瓶或是硬質(zhì)試管，
故答案為：AD；
（6）MnO₂可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
故答案為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度較大．