20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

分析 溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關，以此解答該題．

解答 解：A．c（Cl-）=c（KCl）=0.1mol•L-1；
B．c（Cl-）=c（HCl）=0.2mol•L-1；
C．c（Cl-）=2cMgCl2）=0.4mol•L-1；
D．c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L．
則濃度最大的為C，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)來解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
5.6×10-7mol•L-1（已知25℃時KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通過最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設計簡
單的實驗方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生取少量產(chǎn)品溶于水形成膠體，然后用一束可見光照射，側面形成一條光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學習興趣小組探究實驗室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3．為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時發(fā)生的反應CO32-+H+=HCO3-．
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的表達式是106cV1×10−3m×100%．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時，溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO3，則V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩通入氨氣，橫坐標為溶液中通入的氨氣的物質(zhì)的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微�；蛐☆w粒物質(zhì)
B．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C．1mol任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個原子
D．0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4L•mol-1
B．將標準狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的濃度為O.5mol/L
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2的質(zhì)量比為1：1
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�
A．四氯化碳-非電解質(zhì) 氯化銀-強電解質(zhì)  碳酸-弱電解質(zhì)
B．NO2-酸性氧化物 CuO-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型
B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度

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