Question

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d

D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

Answer 1

A

試題分析：A、溫度T₂首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率快，因此溫度是T₂大于T₁。溫度高C的百分含量低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以達(dá)平衡后，加入催化劑C%不變，B不正確；C、壓強(qiáng)P₁首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明P₁大于P₂，壓強(qiáng)高C的百分含量低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此a+b＜c+d，C不正確；D、達(dá)平衡后，減少A的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)闈舛雀淖儾拍苡绊懫胶鉅顟B(tài)，D不正確，答案選A。