【題目】在1mol水中（ ）

A.含1molHB.含有6.02×1023個氫原子

C.含有6.02×1023個水分子D.含有3.01×1023個氧原子

【答案】C

【解析】

A．1molH2O中含有2molH，故A選項錯誤。

B．1molH2O中含有2molH，為2NA個氫原子即12.04×1023個氫原子，故B選項錯誤。

C．1molH2O中含有NA個水分子即6.02×1023個水分子，故C選項正確。

D．含有1molO，為NA個氧原子即6.02×1023個氧原子，故D選項錯誤

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.石墨B.氫氧化鈉C.硝酸鉀D.蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機含氧化合物A的結(jié)構(gòu)，通過實驗得出以下數(shù)據(jù)： ①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2 ．
②利用質(zhì)譜儀測定出有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46．
③該有機物可與金屬鈉反應，生成氫氣．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是 ， A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可加聚合成包裝塑料．A轉(zhuǎn)化為B的化學反應方程式為 ．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發(fā)生一系列的化學變化而變得有酯香味．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27oC）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鈣鹽的是（ ）

A.生石灰B.熟石灰C.碳酸鈣D.石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（　�。�

A. 制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 鑒別碳酸鈉與亞硫酸鈉

D. 制備少量干燥的氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；

(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：___________________________。當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________________，D：________________。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)____________________________。

(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

（2）裝置D的作用是_____________；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是____________。

（3）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：___________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（4）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

（5）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應。該反應的離子方程式為________________________。

（6）用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（ ）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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