在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6 mol N—H鍵

D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

 

D

【解析】無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)消耗的N2、H2與生成氨氣的速率之比均為1∶3∶2。因此D項(xiàng)不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－

D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－　③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極�、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③　　　　　　B．①②④C．①③④ D．②③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)

A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5

B．常溫下NaA溶液的pH>7

C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

D．HA溶液能與大理石反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.50

19.95

 

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

 

回答下列問題：

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

____________________________________________________

(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題：

(1)50℃時(shí)從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為________ mol·h－1。

(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

 

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)

①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋�、贠2被還原�、郛a(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

⑤雜質(zhì)碳被氧化

A．只有①和② B．只有②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案