Question

【題目】常溫下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固體的過程中，部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關(guān)系一定不正確的是

A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)

B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)

C. 隨著NaOH溶液的加入，減小

D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】從圖像分析可知，pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)，A正確；從圖像看出，溶液顯酸性，c(H+)> c(OHˉ)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(OHˉ)可知，c(Na+)<2c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)；而H2C2O4的濃度0.100mol·L-1，且為弱酸，所以2c(C2O42-)<0.100mol·L-1，因此c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)，B正確；草酸的電離平衡常數(shù)K1= c(H+)×c(HC2O4ˉ)/ c(H2C2O4)，K2= c(H+)×c(C2O42-)/ c(HC2O4ˉ)；所以變形為c(H+)×c(HC2O4ˉ)×c(H+)×c(C2O42-)/ c(H2C2O4) ×c(HC2O4ˉ)=1/（K1×K2），電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，隨著NaOH溶液的加入，不變，C錯誤；c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液為NaHC2O4溶液，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(OHˉ)，物料守恒：c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4ˉ)+ c(H2C2O4)，兩式消去c(Na+)，得c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)，D正確；正確答案C。