14．以下實驗裝置正確，且能達到實驗目的是（　�。�
A．
制備乙烯		B．
除去Cl2中的HCl
C．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．測定反應液的溫度為170℃制備乙烯；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應；
D．碳酸氫鈉加熱生成水，生成的水易倒流．

解答 解：A．測定反應液的溫度為170℃制備乙烯，圖中溫度計的位置不合理，水銀球應在液面以下，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中導管長進短出可除雜，故B正確；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應，則圖中不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉加熱生成水，生成的水易倒流，則圖中加熱的試管口應略向下傾斜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、混合物分離提純、酸性比較及物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素的原子，處于基態(tài)時可能具有的電子是（　�。�
A．只有s和p電子B．只有s電子C．只有p電子D．有s、p和d電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．磷酸吡醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結構式如圖，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP
B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應，能發(fā)生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅
C．作為芳香族化合物，該物質(zhì)可能具有芳香氣味
D．1mol該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇（CH3OH）電池效率高出32倍，且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．a極為電池的正極
B．電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：
  
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）3
Al（OH）3		2.7
3.7		3.7
4.7
（1）MgO的電子式為．
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）為原料生產(chǎn)硼酸已經(jīng)回收MgSO4的流程

已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，因此，實際操作中我們應該注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取時，產(chǎn)生氣體M中含有一種有毒的物質(zhì)，它的化學式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實驗室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H3BO3、MgSO4，還含有Fe3+、Fe2+ 等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中先加入適量H2O2再加入MgO，除去雜質(zhì)離子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過濾”操作，這說明隨著溫度的升高，H3B03的溶解度升高（填寫“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現(xiàn)利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質(zhì)量分數(shù)為25%）生產(chǎn)七水硫酸鎂，生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為 80%．則能生產(chǎn)出七水硫酸鎂產(chǎn)品2.46t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物進行探究．
【提出假設】：
小組同學經(jīng)過分析討論認為生成氣體可能含H2和SO2．
【設計實驗方案，驗證假設】主要包括兩個環(huán)節(jié)：
Ⅰ．驗證SO2，實驗裝置如圖所示；
Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H2，實驗內(nèi)容將由B部分導出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G．Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如表所示：
儀器標號CDEFG
儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管干燥管
儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體
試回答下列問題：
（1）小組同學認為生成氣體中含H2的理由是隨著反應的進行，硫酸的濃度變�。�
（2）盛放鋅粒的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
（3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性，實驗的操作及主要現(xiàn)象是品紅溶液先褪色，加熱后又恢復紅色；
（4）①裝置D、G的作用依次是干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗、防止空氣中的水蒸氣進入H；
②E中發(fā)生反應的化學方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
③試劑X是無水CuSO4粉末．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．其他條件不變時，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．CuSO4與Ba （OH）2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案