【題目】漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是（ ）

A.HClO的酸性比H2CO3弱B.Ca(ClO)2能與碳酸反應(yīng)

C.HClO見光易分解D.Ca(ClO)2是正鹽

【答案】D

【解析】

A. 由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可知,HClO的酸性比H2CO3弱，故A正確；

B. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO為強酸制取弱酸的反應(yīng)，可發(fā)生，故B正確；

C. HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成鹽酸和氧氣，故C正確；

D. Ca(ClO)2是正鹽，與在潮濕的空氣中易失效無關(guān)，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有 ． （填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 ． 該電池負極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對該反應(yīng)進行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是 ．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 氯水能漂白有色布條是因為Cl2具有漂白性

B. 可用單晶硅來制光導(dǎo)纖維

C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃燒，產(chǎn)物為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A. 石油、煤都是混合物 B. 甲烷、二氧化碳都是有機物

C. 淀粉、水、酒精都是營養(yǎng)素 D. HCI、H2SO4.、NH3都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中均含有雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）

編號

樣品

除雜試劑

分離方法

A

已烷（已烯）

溴水

分液

B

乙醇（乙酸）

生石灰

過濾

C

乙醛（乙酸）

氫氧化鈉溶液

分液

D

乙酸丁酯（乙酸）

碳酸鈉溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

A. CH3OCH3和 CH3CH2OH B. 甲烷和乙烷 C. 35Cl與37Cl D. 白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；

（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為___________；

（4）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為______ 。

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期

表中所處的周期數(shù)和族序數(shù):____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】85歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命。”下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法錯誤的是

青蒿素 雙氫青蒿素

A. 青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體

B. 由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)

C. 青蒿素的分子式為C15H22O5

D. 青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示），反應(yīng)③的平衡行數(shù)表達式為K=___________。

（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。

該反應(yīng)的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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