【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

【答案】C

【解析】

試題分析：A．強(qiáng)酸性溶液中，OH-與H+發(fā)生中和反應(yīng)生成水，所以不能大量共存，故A錯誤；B．該溶液無色，而Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-均為無色，且相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．在酸性溶液中，HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化（加熱）還復(fù)為丹．”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（ ）
A.氯化物
B.合金
C.硫化物
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、谄秃筒裼偷幕旌衔铩、蹚穆然c和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是（　　）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸發(fā)、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分類不正確的是（　�。�
A.純堿、燒堿均屬于堿類
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽

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【題目】下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ）

A. HS-+H2OS2-+H3O+B. S2-+2H2OH2S+2OH-

C. NH4++H2ONH3H2O+H+D. CH3 COO-+H+CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是 （ 　 ）

A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B. 3.9 g Na2O2晶體中含有0.15NA個離子

C. 常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示（有些夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

（1）單獨(dú)檢驗(yàn)己裝置氣密性的方法是：_______。

（2）由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH_______0（填“>”或“<”），儀器C的作用是_______。

（3）試劑X、Y的組合最好是________。

a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；

②檢驗(yàn)溶液w中存在Cl-的方法是________。

（6）SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì)，已知電池反應(yīng)為：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7

B．當(dāng)溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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