有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是 (　　)
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱
B

試題分析：根據(jù)裝置可知，該裝置屬于原電池。鐵比Pb活潑，所以鐵是負(fù)極，Pb是正極。由于電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以屬于鐵的吸氧腐蝕。反應(yīng)過(guò)程中氫氧化鈉并沒(méi)有被消耗，大溶劑水參與反應(yīng)，所以溶液的進(jìn)行是增強(qiáng)的，因此正確的答案選B。
點(diǎn)評(píng)：區(qū)分原電池和電解池的關(guān)鍵是看也沒(méi)有外接電源，有外接電源的就是電解池，而沒(méi)有外接電源的是原電池，然后在分析判斷即可。該題的實(shí)質(zhì)是考查鋼鐵的吸氧腐蝕的，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是
A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C．將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲做負(fù)極
D．將甲乙作電極組成電解池時(shí)甲做正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖裝置判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅片為負(fù)極
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為：V2O5+xLi LixV2O5。下列說(shuō)法中，正確的是   （    ）
A．鋰在放電時(shí)做正極材料，充電時(shí)為陽(yáng)極材料
B．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+
D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流向
①
Mg—Al
HNO3(濃)
Mg→Al
②
Mg—Al
HCl(aq)
Mg→Al
③
Mg—Al
NaOH(aq)
Al→Mg
④
Al—Cu
HNO3(濃)
Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
(1)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)
(2)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）．設(shè)計(jì)總反應(yīng)為：2Fe3++Fe==3Fe2+原電池，在框內(nèi)畫出圖示。并寫出兩極反應(yīng)式。

正極：_______________________負(fù)極：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯 + B2+ = A2+ + B  ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑ 
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+  （   ）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在四種金屬中C的還原最強(qiáng)
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．A、D若形成原電池時(shí)，A為正極
D．A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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