Question

某研究性學(xué)習(xí)小組在交流學(xué)習(xí)時(shí)，對周期表中第一周期的H、He兩元素的位置作出改變時(shí)，提出三種方案：
第一：依據(jù)已制得活潑金氫化物如KH，結(jié)合H的化合價(jià)，可將H元素歸為

 

族，He元素原子的最外層電子數(shù)為2，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬

 

族；
第二：依據(jù)同族元素原子最外層電子數(shù)相等，可講氦歸為

 

族；
第三：氦元素的位置不變，氫元素的位置依據(jù)同族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值相等，可歸為

 

族．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特征，周期和族的排列依據(jù)分析：KH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，可將H元素歸為ⅤⅡA族；He元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于0族；
He最外層電子數(shù)為2，依據(jù)同族元素原子最外層電子數(shù)相等，可講氦歸為ⅡA族；
碳族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值相等，氫元素的位置依據(jù)同族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值相等，可歸為ⅣA．

解答： 解：第一：KH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，可將H元素歸為ⅤⅡA族；He元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于0族；
第二：He最外層電子數(shù)為2，依據(jù)同族元素原子最外層電子數(shù)相等，可講氦歸為ⅡA族；
第三：碳族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值相等，氫元素的位置依據(jù)同族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值相等，可歸為ⅣA族，
故答案為：ⅤⅡA；0族；ⅡA；ⅣA．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．