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已知N2 (g) + 3H2(g)　 　 2NH3(g) (正反應放熱)，工業(yè)合成氨采用在500℃的條件下進行的原因是

① 只有在此溫度下反應才能發(fā)生 　　�、� 升高溫度有利于NH3的合成

③ 提高反應速率，以提高單位時間內NH3的產量 　�、� 使催化劑達到最佳催化活性

A．③④　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．①③　　　　　 D．②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑,使之反應.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1.平衡時,容器內氣體壓強為起始時的80%.

(1)反應達到平衡時,放出的熱量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2kJ   

(2)欲使H2的轉化率提高為原來的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應將N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2molNH3、1molH2 及固體催化劑,反應達到平衡時NH3的體積分數_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線.

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011年江蘇鹽城中學高二上學期期末考試化學卷（選修） 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_________  _______________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學 來源：2012—2013學年中大附中三水實驗學校高二上期中文科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。現向一密閉容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是 (    )

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：2011屆海南省海口市高三高考調研測試地化學試卷 題型：填空題

（8分）下圖是氨氧燃料電池示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極作______極（填“正”、“負”或“陰”、“陽”），其電極反應式為_________________；
（2）反應一段時間后，電解質溶液的PH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：__________________________；
（4）若用該燃料電池產生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現需要鍍上97.5g鋅，理論上至少需要消耗氨氣_________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省高二上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（11分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

 

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