20．下列說(shuō)法中正確的為（　�。�
A．1 mol氫約含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫
B．1 molCaCl2 含有1 molCl-
C．1 mol電子約含有  6.02×1023個(gè)電子
D．1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O

分析 A．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體微粒種類；
B.1mol氯化鈣含2mol氯離子；
C．依據(jù)N=nNA計(jì)算解答；
D．水分子是由氫原子與氧原子構(gòu)成．

解答 解：A．氫可以為氫分子、氫原子，所以指代不明確，故A錯(cuò)誤；
B.1 molCaCl2 含有2molCl-，故B錯(cuò)誤；
C.1 mol電子約含有電子個(gè)數(shù)為：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè)，故C正確；
D.1 mol H2O 含有 2 mol H2和 1 mol O，不含H2，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，明確物質(zhì)的量含義，熟悉物質(zhì)的量使用方法和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．解釋下列事實(shí)的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．二氧化氮溶于水轉(zhuǎn)化為無(wú)色氣體且體積減�。�3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．保存燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．不宜用無(wú)色試劑瓶保存氯水：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$ 2HCl+O2↑
D．銅與濃硫酸受熱產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+2H+═Cu 2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個(gè)數(shù)為NA
②82g Na218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中所含分子數(shù)為0.5NA
④15g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
⑤1mol C6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NA
⑥28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
⑦6.4g碳化鈣（CaC2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA
⑧室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑨0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-離子的數(shù)目小于0.1NA
⑩100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．
A．①④⑤⑧⑨⑩B．②③⑥⑦⑨C．②③⑥⑦D．④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上通常利用鎳合金廢料（鎳、鐵、銅、鈣、鎂合金）制取草酸鎳晶體（NiC2O4.2H20），再高溫煅燒草酸鎳晶體得到三氧化二鎳．
已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．
根據(jù)下列流程示意圖回答問(wèn)題．

（1）鎳合金廢料通過(guò)酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0〜4.5，調(diào)pH的目的是促進(jìn)鐵離子水解并沉淀完全．
（2）通入H2S氣體，除銅的過(guò)程中鎳的損失很小，可以忽略．寫出通入H2S氣體發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；推測(cè)加入NH4F溶液的作用是除去Ca2+、Mg2+離子．
（4）工業(yè)上還可用次氯酸鈉溶液在燒堿溶液中將氯化鎳（NiCl2）氧化得到Ni2O3，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NiCl2+4NaOH=5NaCl+Ni2O3↓+2H2O．
（5）工業(yè)上用電解法制取Ni2O3的過(guò)程中，實(shí)際得到的是一種結(jié)晶水合物．已知含2molNi的該物質(zhì)中含有1mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g在200～300℃下充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為2NiOOH•H2O或（NiOOH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（　�。�
①某無(wú)色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$
C．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$D．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0mol的與NaOH溶液和H 2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H 25.0mol
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na 2CO 3溶液鑒別
C．桶烯（）與苯乙烯 互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴
D．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3二甲基2乙基戊烷

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