【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯誤的是（ ）

A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵

B. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵

C. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化

D. 碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學(xué)鍵的變化

【答案】C

【解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是(　　)

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣，則1 mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜ mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時，需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )

A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O

C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B. 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

C. 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)

B.丙酮與氫氣反應(yīng)

C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱

D.甲苯與氯氣混合光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. C和C互為同位素

B. 金剛石和石墨互為同素異形體

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體

D. CH4和CH3Cl互為同系物

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同步練習(xí)冊答案