Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283．0）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

B

【解析】

試題分析：在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱為中和熱，故HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，故A項錯誤；CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)== 2CO2(g) △H=-（2×283．0）kJ·mol-1，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283．0）kJ/mol，故B項正確；某些放熱反應(yīng)也需加熱，如鋁熱反應(yīng)條件為高溫，但鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C項錯誤；燃燒熱為101Kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)水，故1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是甲烷的燃燒熱，則D項錯誤。

考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化。