下列離子方程式書寫正確的是

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O
C．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．銅片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表述正確的是

A．CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO-+NH4+
B．NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+
C．用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O
D．過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(  )

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－
D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、、、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、
C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na＋、Ba2＋、、
B．Ba2＋、K＋、Cl－、
C．Mg2＋、、、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液    100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．、一定存在，Cl－可能不存在
D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－

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