Question

5．將CO₂氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶�有等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO₂的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�

• A． d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
• B． b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2A1O₂^-+3H₂O+CO₂=2A1（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． 0～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
• D． a～b段與c～d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此來解答．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．d～e段發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，導(dǎo)致沉淀的減少，故A正確；
B．b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2A1O₂^-+3H₂O+CO₂=2A1（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正確；
C．由上述分析可知，0～a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．由上述分析可知，A～B段發(fā)生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，離子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，c～d段發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，可知兩階段反應(yīng)不相同，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等．