【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）

（1）A的分子式是_______

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）_____

（3）A與乙醇反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是_______

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）____L

（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應類型是____。

【答案】C7H10O5 ＋Br2→ +C2H5OH+H2O 2.24L 消去反應

【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C7H10O5，故答案為：C7H10O5。

（2）A中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，反應方程式為： ＋Br2→，故答案為：＋Br2→。

（3）A中含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水，反應方程式為：+C2H5OH+H2O，故答案為：+C2H5OH+H2O。

（4）A的相對分子質(zhì)量為174，所以17.4gA的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以與足量碳酸氫鈉溶液反應生成0.1mol二氧化碳，在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L。

（5）A（）在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），反應方程式為：+2H2O，由方程式可知，A中與—COOH處于間位上的兩個—OH發(fā)生了消去反應，故答案為：消去反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ

B.反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）①銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。

A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

C. 焰色反應的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜

②碘、銅兩種元素的電負性如表:

元素

I

Cu

電負性

2.5

1.9

CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

（2）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布圖為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學鍵有____________（填字母）。

A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵

（3）類鹵素離子SCN－可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點較高的是_____________。

（4）治療鉛中毒可滴注依地酸（別名EDTA，結(jié)構(gòu)如下面左圖）鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_________（填標號）

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

（5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)還是氣態(tài)，一個分子中的氯原子與另外一個鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______（用→標出配位鍵）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數(shù)為39D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_________________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應③的離子方程式：______________。

(3)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務。（實驗目的）　制取乙酸乙酯

（實驗原理）　甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設計）　甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是______(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（實驗步驟）

(1)按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

(2)將試管固定在鐵架臺上；

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

(4)用酒精燈對試管①加熱；

(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（問題討論）

a．步驟(1)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查____________；

b．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件) _______________________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因___________________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________。

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