14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強酸
B．X與Y能形成兩種常見的化合物
C．Z與Q形成的物質(zhì)能與H2在一定條件下反應(yīng)
D．X和Y均存在同素異形體

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素．
A．由Y與W形成的氧化物溶于水可以得到亞硫酸、硫酸，硫酸為強酸，但亞硫酸屬于中強酸，故A錯誤；
B．X與Y能形成CO、CO2等，故B正確；
C．Z與Q形成的物質(zhì)為SiCl4，能與H2在一定條件下反應(yīng)生成Si與HCl，故C正確；
D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，C選項為易錯點，注意利用氧化還原反應(yīng)知識解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列選項中錯誤的是（　　）
A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的NaCN和CH3COONa溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以乙醇為原料（其余自選）合成乙二酸乙二酯（），寫出有關(guān)方程式，并注明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種
B將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是0.8NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol．
（2）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.4 mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．①以下表格中實驗記錄正確的是C
②將SO2通入BaCl2溶液中以后，再加入以下AB物質(zhì)可以改變實驗現(xiàn)象
A．NH3         B．Cl2          C．H2         D．HCl
實驗
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色無色溶液白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
C．向平衡后的體系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動
D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次達平衡時X的物質(zhì)的量大于（2-2a）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種．
完成下列填空：
Ⅰ直接脫硝
（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣．在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示．則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）．

Ⅱ臭氧脫硝
（2）O3氧化NO 結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為1：2．
Ⅲ氨氣脫硝
（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要熟（消）石灰、堿石灰（填寫試劑名稱）．不使用碳酸銨的原因是（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是d．

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）和H2O．當消耗1mol NH3和0.25mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為22.4L．

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同步練習(xí)冊答案