反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B、A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C、由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D、A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率:A>C
考點(diǎn):產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線(xiàn)
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大;增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,結(jié)合圖象來(lái)分析解答.
A、A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快;
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行NO2濃度減小,由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大,所以達(dá)平衡時(shí)的濃度比原平衡濃度大;
C、壓強(qiáng)相同,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大;
D、A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上,C的壓強(qiáng)大,平衡逆移,據(jù)此判斷.
解答: 解:A.由圖象可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上,C的壓強(qiáng)大則反應(yīng)速率大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A<C,故A錯(cuò)誤;
B.由圖象可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上,C的壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng),平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì),但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大,平衡時(shí)NO2濃度比A點(diǎn)的濃度高,NO2為紅棕色氣體,則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深,故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖象可知,A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大,則T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故C正確;
D.由圖象可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上,C的壓強(qiáng)大,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),氣體的轉(zhuǎn)化率減小,所以A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率:A>C,故D正確;
故選:CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的圖象,明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于氯元素說(shuō)法正確的是( 。
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
B、氯氣分子的電子式是 Cl:Cl
C、35Cl 與37Cl互為同位素
D、Cl-呈黃綠色,廣泛存在于自然界中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷、乙烯和苯屬于不同類(lèi)型的有機(jī)化合物,但它們之間也有共性.下列關(guān)于它們之間共同特點(diǎn)的說(shuō)法正確的有( 。
A、都由C和H兩種元素組成
B、都能使酸性KMnO4溶液褪色
C、都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將含雜質(zhì)4.0克的NaOH固體配成1000mL溶液,取20mL置于錐形瓶中,用0.1mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸20.4mL,則該NaOH固體中含有的雜質(zhì)可能是(  )
A、Na2O
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5比膠體粒子小,因其比表面積大,故可吸附重金屬離子,入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害
B、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化
C、工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān)
D、陰極射線(xiàn)和α-粒子散射現(xiàn)象都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù),鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見(jiàn)表.
m-n 0 1 2 3
含氧酸強(qiáng)度 弱酸 中強(qiáng) 強(qiáng) 很強(qiáng)
實(shí)例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
試回答下列問(wèn)題:
(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="svqmv4n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大.已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3
為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)
 

(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于
 
酸,與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?
 
.其可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

4.4克 CO2 物質(zhì)的量是多少mol?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?所含CO2 的分子數(shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

53克Na2CO3溶于蒸餾水中配成250mL溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將正確答案的序號(hào)填在空白處.
(1)用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液:①Na2SO3;②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì),它們是
 

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是
 

①N2→NO2、贜O2→NO、跱O2→HNO3④N2→NO、軳2→NH3
(3)在如圖所示的8個(gè)裝置中,屬于原電池的是
 


(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.
①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;
①③相連時(shí),③為正極;
②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;
③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少.
據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
 

(5)下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是
 

①CuS、贔eS、跾O3、蹾2S ⑤FeCl2
(6)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
;屬于非電解質(zhì)的是
 

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀
⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣?水.

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