【題目】某有機化合物A的相對分子質量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為(　　)

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】

根據(jù)含氧量和相對分子質量的范圍，得出氧原子數(shù)，根據(jù)氧元素的質量分數(shù)進而求得有機化合物的相對分子質量，進而計算化學式。

由題意知，O的質量分數(shù)為53.34%，由化合物A的相對分子質量大于100，小于130，所以氧原子個數(shù)為大于100×0.5334÷16=3.33，小于130×0.5334÷16=4.33，所以氧原子為4個，所以有機物分子質量=4×160.5334=120，其中C、H的相對原子質量之和為12016×4=56，除以14得到整除得到4，則CH為C4H8，可確定分子式為C4H8O4，C4H8O4與4個C原子的飽和衍生物(可表示為C4H10On)比較可知，分子中最多含有1個羰基官能團（碳氧雙鍵），答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制480 ml 0.5 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、_______________等。

（2）計算、稱量：需稱量 NaOH固體的質量為______________ 。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是_________________________（填序號）。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是______________，偏低的是______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 ⑥稱量時砝碼和藥品的位置放反了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 mol 羥基中含有 10 NA個電子

B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NA

C. 標準狀況下， 2.24 L Cl2 溶于水中達到飽和， 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NA

D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子層的電子排布式為___，比較兩元素的I2.I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是___；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是___，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的結構式___；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物質的量濃度相同的溶液是 ( )

A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出相應的方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）______________________________

（3）H+ + OH— = H2O（寫出對應的化學方程式）__________________________________

（4）CO32- ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）___________________________

（5）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的數(shù)目為NA

B. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為2NA

C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA

D. 1L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質能夠發(fā)生化學反應,且甲組發(fā)生取代反應、乙組發(fā)生加成反應的是 ( )

選項

甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與溴的四氯化碳溶液

B

甲苯與液溴(催化劑)

氯乙烯與氫氣(催化劑、加熱)

C

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液(加熱)

乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D

強光照射甲烷和氯氣的混合物

乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍色）

D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色

（3）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式： ______________________。

（4）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：___________

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________________。

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