某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種。若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0．5mol•L-1）

下列結(jié)論正確的是

A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+

B．白色沉淀C可能是Al（OH）3

C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0．5 L

0．5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V < 0．5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2．25

D．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0．4 mol，則T1 < T2

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO- + CO2 + H2O ==== HClO + HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：

MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入過量CO2制Al（OH）3∶

［Al（OH）4］- + CO2 ==== Al（OH）3↓ + HCO3-

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是

A．太陽能 B．核能 C．氫能 D．電力

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應后收集到NO2和NO的混合氣體，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2

B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3

C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3

D．以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0．09mol·L-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是： 。

（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為 。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲 乙；反應過程中吸收的能量甲 乙。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個熱化學方程式

2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol-1

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是

金屬（粉末狀）（mol）

酸的濃度及體積

反應溫度（℃）

A

Mg 0．1

0．1 6 mol·L-1硝酸10mL

80

B．

Mg 0．1

0．1 3 mol·L-1鹽酸10mL

60

C．

Fe 0．1

0．1 3 mol·L-1鹽酸10mL

60

D．

Mg 0．1

0．1 3 mol·L-1硫酸10mL

60

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

c（Na+）= c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液與5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:

c（Cl-）> c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

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