在2A + B＝3C + 4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是

    A．v (A)＝0.5 mol/(L·s)                   B．v (B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．v (C)＝0.8 mol/(L·s)                   D．v (D)＝1.0 mol/(L·s)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N2的結構式為               

②上述反應的離子方程式為                   ，其平均反應速率v(NO3-)為        mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法

                                                                   .

（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，陰極反應式為：                

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為     g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：

  方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；

  方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

  方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。

  進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

 

    （1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.

  （2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________

（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。

  （3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。

  （4）綠色化學是指在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，

請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下的反應N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） △H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是

A．升溫              B．加壓            C．減壓          D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

    A．AgCl＞AgI＞AgBr                         B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI                         D．AgBr＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，水的電離達到平衡：H2O  H+ + OH- ，下列敘述正確的是

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

    B．向水中加入鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)增大

    C．向水中加入少量固體氫氧化鈉，c(H+)減小KW不變

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                      ；裝置D的作用是                      ；

（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                             （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間       ②收集氣體并檢驗其純度

    ③關閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻

（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：                。

（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：

①樣品稱量；②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______   （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。

（5）乙同學利用注射器測量氫化鈣和水反應氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                           。

（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：                                       

                                                                               

                                                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物，有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結構的共有（  ）

A．3種　　　　     B．4種             C．5種      　　　 D．6種

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